孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是X。
2＋
7．2013新课标全国卷Ⅰ，375碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键键能kJmol－1CC356CH413CO336SiSi226SiH318SiO452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。答案①CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键
能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成②CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键8．2013福建理综，343BF3与一定量的水形成H2O2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________填序号。a．离子键e．氢键b．共价键f．范德华力c．配位键d．金属键
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4已知苯酚
具有弱酸性，其Ka＝11×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2水杨酸________Ka苯酚填“＞”或“＜”，其原因是________________。答案3ad
4＜
中形成分子内氢键，使其更难电离出H
＋
考点四
微粒作用与晶体结构
1．离子键离子晶体1化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。2离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。3离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。①典型的离子晶体结构：NaCl型晶体CsCl型晶体
每个Na＋周围被6个Cl－所包围，同样每个Cl也被6个Na所包围②晶胞中粒子数的计算方法均摊法位置贡献2共价键原子晶体顶点18
－＋
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围
棱边14
面心12
体心1
1原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
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