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类型X2XY
实例H2、N2HCl、NOCO2、CS2
键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键
空间构型直线形直线形直线形V形V形平面三角形三角锥形正四面体形
分子极性非极性分子极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子
XY2X2Y
SO2H2O、H2S
XY3XY42溶解性
BF3NH3CH4、CCl4
①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。3无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成HOmRO
，如果成酸元素R相同，则
值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。3．范德华力、氢键、共价键的比较范德华力作用粒子特征强度比较分子或原子稀有气体无方向性、无饱和性氢键氢、氟、氮、氧原子分子内、分子间有方向性、有饱和性共价键＞氢键＞范德华力①随着分子极性和相对影响强度的因素分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大①影响物质的熔沸点、溶对物质性质的影响解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大共价键原子有方向性、有饱和性
成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定
大，物质的熔沸点升高，＞H2S，HF＞HCl，
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如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4
NH3＞PH3
1．2014新课标全国卷Ⅰ，3731mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________________________________。答案6NACH3COOH存在分子间氢键
2．2014新课标全国卷Ⅱ，373改编已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________________________填化学式，写出两种。答案N2H4、H2O2
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