量是x，NO2的物质的量是y，则xy112L÷224Lmol005mol，3xy006mol，解得x0005moly0045mol则NO在标准状况下的体积是VNO
Vm0005mol×224Lmol0112L112ml故答案是选项A。考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。14天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R2N2O43N2↑4H2O↑2CO2↑，下列叙述错误的是（）A燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空BN2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物C每生成1molN2，该反应转移电子8molD此反应中R的分子式为C2H8N2【答案】C【解析】试题分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），在火箭发射时，两者剧烈
f反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。该反应的化学方程式为R2N2O43N2↑4H2O↑2CO2↑，根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2；N2O4作氧化剂，R是还原剂，
N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物；每生成1molN2，该反应转移电子mol。综上所述，C不正确，
本题选C。15已知：（1）向KM
O4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄色；（3）取实验（2）生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明物质氧化性：M
O4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验（1）生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验（2）证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】①向KM
O4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2发生氧化还原反应：2KM
O416HCl浓2KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KM
O4＞Cl2。②向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3，发生氧化还原反应：2FeCl2Cl22FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe3Fe2作还原剂。③取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl2I22KCl，氧化性大小关系为：Fe3＞I2A、由上分析可知氧化性大小关系为M
O4－＞Cl2＞Fe3＞I2，A正确。B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。C、由上氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、实验②中Fe2只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。正确答案为A16某溶液可能含有Cl－、r