稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe8H＋2NO3－3Fe3＋2NO↑4H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－H2O22H＋2H2OI2【答案】D【解析】A向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2＋2OH－2H＋SO42－BaSO4↓2H2O，A不正确；B向NH42FeSO42溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4＋Fe2＋4OH－2NH3H2OFeOH2↓，B不正确；C稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe8H＋2NO3－3Fe2＋2NO↑4H2O，C不正确；DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I－H2O22H＋2H2OI2，D正确。本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。12在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确
f的是（）A该反应说明FeNO32溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1molNO3－发生还原反应，转移电子3molD该反应能说明Fe3＋的氧化性强于Fe2＋【答案】A【解析】试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3－8Fe2＋10H＋NH4＋8Fe3＋3H2O。A该反应说明FeNO32溶液不宜加酸酸化，否则Fe2＋易被氧化，A正确；B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为18，B不正确；C若有1molNO3－发生还原反应，N的化合价从3升高到5，转移电子8mol，C不正确；D该反应中，NO3－是氧化剂，而Fe3＋是氧化产物，故能说明NO3－的氧化性强于Fe3＋，D不正确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。13标准状况下，将192g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体112L，则混合气体中NO的体积为（）A112mLB1008mLC224mLD448mL【答案】A【解析】试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。
e2×m÷M2×192g÷64gmol006mol，假设混和气体中NO的物质的r