SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到002mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得16g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（）A至少存在4种离子BCl－一定存在，且c（Cl－）≥04molLCSO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在DSO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在【答案】C【解析】试题分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到002mol气体，同时产生红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物质的是为002mol，因为Fe3＋不能和CO32－大量共存，故一定没有CO32－；过滤，洗涤，灼烧，得16g固体，该固体为001molFe2O3，则Fe3＋的物质的是为002mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为002molBaSO4，则一定含有002molSO42－。根据电荷守恒可知，溶液中一定还有Cl－、无
f法确定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥04molL。综上所述，C不正确，本题选C。
17I、（1）33gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______molH，含有________个O，含磷元素_________g，若它可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。（2）在95g某二价金属的氯化物中含有02molCl－，此氯化物的摩尔质量为________________。
II、在原子序数118号元素中（稀有气体元素除外）：
（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。
（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。【答案】1005mol2015301NA或者602×102241555一95gmol7H8Na9NaOH10HClO411Na12SiH4NH3
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【解析】I、（1）33gH3PO2物质的量为
005mol，其中含有015molH，含有01NA或者602×1022
个O，含磷元素的质量为
155g，若它可与2gNaOH物质的量为005mol完全反应生成正盐，两
者物质的量之比为11，则H3PO2为一元酸。（2）在95g某二价金属的氯化物中含有02molCl－，设该金属为R，则此氯化物的化学式为RCl2，其物质的
是为01mol，故其摩尔质量为
95gmol。
II、在原子序数118号元素中（稀有气r