考点33盐类的水解1复习重点复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦一盐的水解实质H2OHOH

ABB
A


HB

1
AOH


即可与水电离出的H或OH当盐AB能电离出弱酸阴离子B或弱碱阳离子A结合成电解质分子从而促进水进一步电离与中和反应的关系水解盐水酸碱两者至少有一为弱中和
由此可知盐的水解为中和反应的逆反应但一般认为中和反应程度大大多认为是完全以应但盐类的水解程度小得多故为万逆反应真正发生水解的离子仅占极小比例二水解规律简述为有弱才水解无弱不水解越弱越水解弱弱都水解谁强显谁性等强显中性具体为1正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如NH4CN碱性CH3CO2NH4中性NH4F酸性
取决于弱酸弱碱相对强弱2酸式盐①若只有电离而无水解则呈酸性如NaHSO4②若既有电离又有水解取决于两者相对大小电离程度水解程度呈酸性
f电离程度水解程度呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解a以HmA表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡
水解电离
1
1
1

Hm1A
OH
HmA

H2O
Hm1A
H
抑制水解增大OH促进电离

抑制电离促进水离H增大仅能存在于一定pH值范围

如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化pH值增大H3PO4H2PO4
23
HPO4
PO4
pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性NaHCO3NaHSNa2HPO4NaHS酸性NaHSO3NaH2PO4NaHSO4三影响水解的因素内因盐的本性外因浓度湿度溶液碱性的变化1温度不变浓度越小水解程度越大2浓度不变湿度越高水解程度越大3改变溶液的pH值可抑制或促进水解四比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HAHAQ

AH2OT↑→h↑
HAOHQ
温度TT↑→α↑加水

平衡正移α↑

促进水解h↑促进水解h↑抑制水解h↑水解程度h↑
增大H抑制电离α↑增大OH促进电离α↑增大A抑制电离α↑注α电离程度

h水解程度
思考①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸对CH3COOH电离程度和CH3COO水解程度各有何影响五盐类水解原理的应用1判断或解释盐溶液的酸碱性例如①正盐KXKYKZ的溶液物质的量浓度相同其pH值分别为789则HXHYHZ的酸性强弱的顺序是________________

f②相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺r