考点28化学平衡1．复习重点．1建立化学平衡的观点2理解化学平衡的特征3常识性介绍化学平衡常数2．难点聚焦．在化学研究和化工生产中只考虑化学反应的速率是不够的例如
N23H22NH3
催化剂
高温高压
这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。）特点：（二同）同一条件下；同时进行。显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。）因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度程度问题。程度这就牵涉到化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的。如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。（一）化学平衡的建立：当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。在此溶液中继续加入蔗糖蔗糖不再减少温度等其它条件不变时蔗糖真的不能继续溶解了吗？我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，质量未变！这是怎么回事呢？原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的速率相同。所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。显然，溶解平衡状态是动态平衡状态溶解平衡状态是动态平衡状态。溶解平衡状态是动态平衡状态
可逆反应的情形又是怎样呢？实验证明在一氧化碳和水蒸汽的反应中
COH2OCO2H2
800℃
催化剂
始：001衡：0005
0010005
0
0
00050005
如果温度不变反应无论进行多长时间容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化正反应逆反应都在继续进行只是正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率这种状态称化学平衡状态简称化学平衡化学平衡化学平衡
f化学平衡是动态平衡学平衡是动态平衡当可逆反应达到平衡状态时正反应和逆反应都仍在继续进行只是由于在同一瞬间正反应生成的CO2和H2的分子数和逆反应所消耗的CO2和H2的分子数相等即正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率反应混合物中各组份的浓度不变不变不变化学平衡化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应和逆反应的速率相等反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
（二）化学平衡常数：
COH2OCO2r