液中维生素C的物质的量为V1a10－3mol－05V2b10－3mol＝V1a－05V2b10－3mol。4实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。5CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2OCeOH3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。6根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O2CeOH4＋6H＋
（2010广东卷）8设A16g

A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
CH4
中含有4

A
个CH键

1
B1molLNaCl溶液含有A个Na
C1molCu和足量稀硝酸反应产生D常温常压下，224L【解析】每个

A
个NO分子个
CO2
中含有

A
CO2
分子
CH4
中含有4个CH键，故16g
CH4
（1mol）中含有4

A
个CH键，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，1molCu2molNO，
f故C错；常温常压下，224L【答案】A
CO2
不是1mol。
N（2010山东卷）9O和O是氧元素的两种核素，A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正
1618
确的是
16
AB
O2
18
与
O2
互为同分异构体
16
O与18O核外电子排布方式不同
1618
C通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
16
D标准状况下，112L
O2
18
和112L
O2
均含有01
NA
个氧原子
【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，OO是原子核的变化，不化学变化，故C错；112L标准状况下【答案】D
1618
O2
的物质的量为005mol，含有氧原子数为01
NA
，故D正确。
（2010福建卷）7．A．在18
NANA
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是个氧原子
g18O2
中含有
B．标准状况下，22．4L空气含有
NA
个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含
NA

NA
个Na的

Na2O
L溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为mol
g18O2
1
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18
正好是05mol，一个氧分子正好含；空气是混合物；在氯气与水的反
有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1应中，1molCl2r