80molL－1较为合适；③结合BaOH2＋2HClBaCl2＋2H2O即可计算；4由上述可知，BaOH2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据BaOH28H2O的溶解度关系，不能配制出10molL－1的该溶液。（2011福建卷）Ⅰ磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。1磷元素的原子结构示意图是____________。2磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3PO42＋6SiO26CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。3硫代硫酸钠Na2S2O3是常用的还原剂。在维生素C化学式C6H8O6的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O2－＋I2S4O2－＋2I－36在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。4在酸性溶液中，碘酸钾KIO3和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO－＋5SO2－＋2H＋I2＋5SO2－＋H2O334生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：001mol－L1KIO3酸性溶液含淀粉的体积mL555001mol－L1Na2SO3溶液的体积mLV155H2O的体积mL3540V2实验温度℃25250溶液出现蓝色时所需时间s
实验1实验2实验3
该实验的目的是________________________________________________________________________；表中V2＝________mL。Ⅱ稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。5铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________________________________________________________。6在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2OCeOH4↓＋______【答案】
f【解析】1P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。2在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1molP4转移电子数为20mol。3第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：bmolL－1×V210－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为05V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为amolL－1×V110－3L＝V1a10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a10－3mol－05V2b10－3mol，则该溶r