专题综合检测二
一、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分1．56g铁粉投入到盛有100mL2molL稀硫酸的烧杯中，2mi
时铁粉刚好溶解溶解前后溶液体积变化忽略不计，下列表示这个反应的速率正确的是A．vFe＝05molLmi
B．vH2SO4＝1molLmi
C．vH2SO4＝05molLmi
D．vFeSO4＝1molLmi
解析：选C。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是01mol，参加反应的H2SO4为01mol，所以vH2SO4＝1molL÷mi
＝052molLmi
，vFeSO4＝05molLmi
，B、D项错。2．已知常温常压下，N2g和H2g生成2molNH3放出924kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，向另一个体积相同的容器中通入05molN2、molH2和1molNH3，15相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是A．2Q2＝Q1＝924B．Q2Q1924C．Q1Q2924D．Q2＝Q1924解析：选B。对于反应N2g＋3H2g2NH3g，ΔH＝－924kJmol，而在密闭容器中通入1molN2和3molH2时，实际过程N2和H2不能完全转化，故生成
NH32mol，放出的热量Q1924，而另一容器中通入05molN2、15molH2和1molNH3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的NH3比上述平衡体系还要少，故Q2Q1，所以Q2Q1924。3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：Ag＋xBg2Cg，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是
A．30mi
时降低温度，40mi
时升高温度－B．8mi
前A的平均反应速率为008mols1LC．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20～40mi
间该反应的平衡常数均为4解析：选D。从图中看出，x＝130mi
时，正逆反应速率同时下降，但平衡没有移动，说明是降低压强，40mi
时，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，说明是升高温度，正－064mol1L－反应是放热反应，所以A、选项错误；mi
前ΔcA＝064mol1，vA＝C8L则8mi
－1＝008molmi
，B选项单位错误。L4．2011年泉州高二检测反应Ag＋3Bg2Cg＋2Dg，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．vD＝04molLsB．vC＝05molLsC．vB＝06molLsD．vA＝015molLs解析：选B。化学反应速率的比较原则是转化为同一物质的反应速率进行比较，若用A物质表示，则：1A中vA＝vD＝02molLs2
f1B中vA＝vC＝025molLs21Cr