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专题综合检测一
一、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分1．下列说法不正确的是．A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件如高温、加热等下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B2．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图Ⅰ所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图Ⅱ所示，判断各对应的反应热关系中不正确的．是
A．A→FΔH＝－ΔH6B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6解析：选D。A→F与F→A互为逆反应，则反应热在热值上相等，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。－－3．已知甲烷的燃烧热为8903kJmol1。氢气的燃烧热为2858kJmol1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量74082kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶4解析：C。选要求C、原子个数比，H就必须求CH4、2的分子个数比即物质的量之比。H题目给出了CH4、H2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。设混合气体中含CH4物质的量为x，H2的物质的量为y，则有：x＋y＝9
8903x＋2858y＝74082
解之得：x＝8，y＝1。所以原混合气体中C、H原子个数比为8∶4×8＋2×1＝4∶17，所以答案应选C。4．化学键的键能是指形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量。已知热化学方－程式：Sg＋O2gSO2gΔH＝－29723kJmol1，分析下列说法中正确的是－1A．Sg＋O2gSO2lΔH＞29723kJmol－B．Sg＋O2gSO2lΔH＜29723kJmol1C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和解析：选A。该热化学方程式可理解为：1mol硫蒸气和1mol氧气反应生成1mol二氧化硫气体，放出29723kJ的热量。显然若生成液态SO2时，放出的热大于29723kJ，因－此ΔH＞29723kJmol1，A选项正确；因为反应放热，则说明1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和，C、D都不正确。5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之r