1．下列各组反应表中物质均为反应物：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是反应温编号金属粉末状mol酸的浓度与体积度AMg016molLHNO310mL60℃BMg013molLHCl10mL60℃CFe013molLHCl10mL60℃DMg013molLH2SO410mL60℃解析：选D。决定反应速率快慢的主要因素是为反应物的性质，故Mg与酸的反应比铁快；Mg与硝酸反应不产生H2；镁与同浓度硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大。故D反应最快。2．2011年清远高二检测下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：选C。A项中增大反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使有效碰撞次数增大，A错；B项中，有气体参加的化学反应，增大压强，即增大了浓度，也是增大了单位体积内的活化分子数，使反应速率增大，B错；D项中催化剂改变了活化能，使单位体积内的活化分子百分数增大，增大反应速率，D错。3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲500℃，10molSO2和5molO2的反应乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙450℃，8molSO2和5molO2的反应丁500℃，8molSO2和5molO2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C。比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。4．2010年高考福建卷化合物Bilirubi
在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8mi
间的平均反应速率和推测反应16mi
时反应物的浓度，结果应是
fA．25μmolL1mi
1和20μmolL1－1－－B．25μmolLmi
1和25μmolL1－－－C．30μmolL1mi
1和30μmolL1－1－1－D．50μmolLmi
和30μmolL1解析：选B。本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的－处理能力。4～8mi
间化合物Bilirubi
的浓度变化为Δc＝10μmolL1，则vBilirubi
＝－110μmolL－－＝25μmolL1mi
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