一旦有外加电压，离子就做定向运动。
释疑：锌产生电子时，电子带负电，使得锌的电势降低，而此时铜表面没有变化，铜的电势高，这自然就形成了电势差，就是我们说的电压。
马上学生就问：电压从哪儿来，并没有外加电源。
马上就有学生说：电子从低电势流向高电势，所以就有了电流的产生。
学生的思路跟得很紧，说明本节课是有效果的。
3
f提出问题：原电池是什么装置？
学生讨论得出自己的结论。有的学生说是产生电流的装置；有的学生说是把金属变成电子的装置；有的学生说是把化学反应中的电子体现出来的装置；还有的学生说是把化学能转化为电能的装置。
学生自己得出来的要比教师讲出来的好得多。
提出问题：是不是所有的化学反应都可以涉及到原电池？
学生讨论。有的学生得出来的结论是肯定的，有的学生得出的结论是否定的。
在师生共同的努力下，完成了原电池的定义，这是一个不小的收获。
释疑：不是所有的化学反应都能涉及到原电池，那么请同学们思考一下，什么样的化学反应可以涉及到原电池？
讨论，思考，得出结论。学生产生疑问，为下一步教学打下基础。
结论是：有电子转移的化学反应，即是氧化还原反应可以设计成原电池。
提出问题：用化学反应：Cu2AgNO32AgCu（NO3）2设计一个原电池。
学生自己设计，分组进行，（刚才的小组），学生设计得还可以，有个别同学对于选择电解质还有疑问，教师做了及时的指导。最后，各组都很好的完成了设计和组装的任务。气氛活跃。
学生自己能把问题解决了，达到了探究的效果，并有自主学习、自主探究的过程。
让学生分析形成原电池的条件。
学生自己总结：
从具体到抽象、从
1、两个能导电活泼性不特殊到一般的思维方
同的金属（或金属和非金属）法，引导学生从能量转
作为电极材料；
化和氧化还原反应两方
2、电解质溶液提供自由面概括“什么是原电
移动的离子；
池”，总结“原电池原
3、形成闭合回路；
理”再由实验归纳“原
4、能自发发生氧化还原电池的基本组成条
反应。
件”，实现由感性认识
到理性认识的飞跃。
4
f总结：学习了原电池，同学们能从自己的学习中得出自己想要的东西，今天的作业就是根据自己的实际设计一个切实可行的原电池，同时请同学们查找相关资源，了解我国的能源分布和利用情况，下节课我们进行交流。
记录作业，整理笔记。
学生自己设计，能达到自己动手做实验的能力，并能自己自主探究和学习，增强学生r