定律
6密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式：mV
②使用说明：A适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
（2）相对密度
B所有物质：MVm，标准状况下气体M224
①计算表达式：D1M12M2
②使用说明：A相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
三、相关规律（阿伏加德罗定律及推论）1阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：0℃和101×105Pa
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②标准状况下1mol任何气体的体积都约为224L（2）气体摩尔体积
①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：
同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
A主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（4）克拉珀珑方程（理想气体状态方程）①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小
②克拉珀珑方程：PV
RTmRTM
③克拉珀珑方程的变形：PNRTmRTRTNAVVMM
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：A可以做单一气体的计算B可以做不同气体的比较计算C计算以及比较计算的条件还可以不同
（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比
A算式推导：P1
1N1P2
2N2
B语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比
A算式推导：V1
1N1V2
2N2
B语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比
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A算式推导：m1M1m2M2
B语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比
A算式推导：①1V2
22V1
1
②1m1M12m2M2
B语言表达：①A相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B同温同压下等质量的任何气体r