的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比
②A同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
第一章第二讲之溶液配置（4）
【要点精析】
1．以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其符号记
为cB。概念要点为：1溶液的体积是单位体积，常用单位是L或m3；
2溶质单位是mol；
3同一溶液，无论取出多少体积，其浓度不变（溶液中各离子浓度也不变）；
4物质的量浓度的单位为molL或molm3；
5计算公式为cB


BV
；
2．溶质的质量、溶质的物质的量和溶液物质的量浓度的关系为：
溶质的质量摩摩尔尔质质量量溶质的物质的量溶溶液液体体积积物质的量浓度
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3．物质的量浓度c与溶液溶质的质量分数w的换算为：
cB

1000WMg
wcBVMB×1001000
其中：ρ为溶液的密度，单位为gmL；MB为溶质B的摩尔质量。饱和溶液中，溶质质量分数与溶质溶解度的换算关
系为：
wSB×100100SB
其中SB为溶质B在某温度下的溶解度。4．溶液的稀释与混合：
（1）稀释定律：
cB浓V浓cB稀V稀
m浓w浓m稀w稀
（2）混合定律（同种溶质的两种溶液混合）：cB浓V浓cB稀V稀cB混V混
m浓w浓m稀w稀m混w混
溶液的稀释或混合的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量在稀释或混合前后保持不变。溶液混合或稀释的计算应注意以下几个问题：
（1）溶液混合指同一溶质不同浓度的两种溶液“加合”，稀释是其中的一个特例，即加水进行稀释，把水看作是质量分数为0的溶液；
（2）相同纯液体或同浓度同溶质的溶液相混合的体积才为两体积之和，否则不等于原两溶液体积的加和，要通过溶液的密度进行换算，不过在通常情况下，一般溶液浓度不是很高的时候，可以近似地认为两溶液混合后的体积是原来两溶液体积的和。
（3）气体溶于水时，计算溶液体积应根据V溶液m溶液溶液。（注意单位！）
5．物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：根据配制要求计算所需溶质的克数（固体）或体积数（液体）；（2）称量：用相适规格的天平或量筒准确称出或量出所需溶质的量，倒入一干净的烧杯中；（3）溶解：加适量的蒸馏水溶解后，冷却至室温；（4）移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地r