论是否纯净C无论物质的状态
②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积
（2）符号：Vm
（3）单位：Lmol1（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即101×105Pa②理想气体：A不计大小但计质量B不计分子间的相互作用
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③标准状况下的气体摩尔体积：224Lmol1（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：c
（3）单位：molL1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子二、有关计算关系1m、
、N之间的计算关系
（1）计算关系：
mNMNA
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2V、
、N之间的计算关系
（1）计算关系：
VNVVmNA224
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用224Lmol1时必须是标准状况
3c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：c
mN
VMVNAV
（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A必须根据定义表达式进行计算B氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算
C溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过Vm计算得到
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4c、、ρ之间的计算关系（1）计算关系：c1000
M
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用
mV计算MM
③注意溶液体积的单位
5混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以Lmol1为单位）相等
（2）基本计算关系：

M
m


（3）变换计算关系：①M
iMi
②MViMi
（4）使用说明：①2的计算式适用于所有的混合物的计算
②3中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③3中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗r