2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：CaOH2CO2、AgNO3氨水、Al3OH、AlO2OH、
BaOH2H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
四、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
（1）单质A化合物B→单质C化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被
置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通
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常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A的化合物A的化合物→A的单质化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；（4）单质A单质B→化合物C；C单质A→化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KM
O4、NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、NH4I、Cu2OH2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如FeOH2O2H2O；NOxO2H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
1常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2配制50g质量分数为5的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中
解析：配制50g质量分数为5的氯化钠溶液溶质应为50g×525g，再加水配成。
3制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸
乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样r