：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
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例如：1违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O错因：忽视了Fe3与I发生氧化一还
原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错因：HI误认为弱酸4反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比
如：H2SO4溶液加入BaOH2溶液Ba2＋OH＋H＋SO42＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O
6“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H注意：盐的水解一般是可逆的，AlOH3量少，故不能
打“↓”2判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离
出的H＋或OH1×10amolLa7或a7的溶液等。
⑵有色离子M
O4Fe3Fe2Cu2FeSCN2。
⑶M
O4NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O322HS↓SO2↑H2O⑸注意题目要求“一．定．大量共存”还是“可．能．大量共存”；“不能大量共存”还是“一．定．不能大量
共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试
剂的先后顺序对反应的影响等。
十、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H4与溴水反应十一、较金属性强弱的依据
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金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6r