、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
Δ
点燃
6、其他，例：2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
十三，10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
一核10电子的二核10电子的三核10电子的
分子NeHFH2O
离子N3、O2、F、Na、Mg2、Al3
OH、NH2
四核10电子的NH3
H3O
五核10电子的CH4
NH4
2．“18电子”的微粒
一核18电子的二核18电子的
分子Ar
F2、HCl
离子K、Ca2、Cl、S2
HS
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H62等亦为18电子的微粒。十四‘粒半径的比较：
1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
NaMgAlSiPSCl
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FClBrI
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F
NaMg2Al3
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2Fe3
十五具有漂白作用的物质
可编辑修改
f______________________________________________________________________________________________________________
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化不可逆
可逆
物理变化
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2十六滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀r