lOH3↓
9、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3冷、浓→钝化
Fe不足10、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2O
Fe过量Fe＋4HNO3热、浓FeNO32＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足11、Fe＋4HNO3稀FeNO33＋NO↑＋2H2O
浓H2SO4
3FeNO33＋2NO↑＋4H2O
Fe过量3Fe＋8HNO3稀
浓H2SO4
可编辑修改
f______________________________________________________________________________________________________________
12、C2H5OH170℃－O－C2H5＋H2O
CH2CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5140℃
C2H5
13C2H5Cl＋NaOHH→2OC2H5OH＋NaCl＋H2O
醇C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl
14、6FeBr2＋3Cl2（不足）4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使
溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe3、Al3、Z
2、Cu2、NH4、Ag等
均与OH不能大量共存2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2
均与H不能大量共存3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸（H）
会生成弱酸分子；遇强碱（OH）生成正盐和水如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存如：Ba2、Ca2与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag与Cl、Br、I等；Ca2与F，C2O42等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存如：Al3与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO、SiO32等Fe3与HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、C6H5O等；NH4与AlO2、SiO32、ClO、CO32等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如：Fe3与I、S2；M
O4（H）与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2等；NO3（H）与上述阴离子；S2、SO32、H7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3与F、CN、SCN等；H2PO4与PO43会生成HPO42，故两者不共存九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电
子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型r