SO2H2O
NH4HSNH42SNH3H2S
可编辑修改
f______________________________________________________________________________________________________________
（2）硝酸盐
22CAugNNOO3322A2gCu2ONO42
NO2O2
O2

16．特征网络：
（1）AO2BO2CH2OD酸或碱
①NH（3气体）O2NOO2NO2H2OHNO3②H2S（气体）O2SO2O2SO3H2OH2SO4③C（固体）O2COO2CO2H2OH2CO3④Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH
（2）A

强酸强碱
气体B气体C
A为弱酸的铵盐：NH42CO3或NH4HCO3；NH42S或NH4HS；NH42SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应
2KClO3M
O2，2KCl3O22H2O2M
O22H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3
六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2等，及含CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O
4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O
S6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O
3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4
Cl22NaOHNaClNaClOH2O
3Cl26NaOH高温5NaClNaClO33H2O
可编辑修改
f______________________________________________________________________________________________________________
3．溶液酸碱性2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2OS2、SO32，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe2与NO3共存但当酸化后即可反应3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时在酸性条件下氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KM
O4溶液氧化性较强
4．条件不同，生成物则不同
点燃1、2P＋3Cl22PCl3Cl2不足；
点燃2P＋5Cl22PCl5Cl2充足
点燃
点燃
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2O2充足；2H2S＋O22H2O＋2SO2不充足
缓慢氧化3、4Na＋O22Na2O
点燃2Na＋O2Na2O2
4、CaOH2＋CO2CO2适量CaCO3↓＋H2O；CaOH2＋2CO2过量CaHCO32
点燃5、C＋O2CO2O2充足；
点燃2C＋O22COO2不充足
6、8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋
CuNO32＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaCl；
AlCl3＋4NaOH过量NaAlO2＋
2H2O
8、NaAlO2＋4HCl过量NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋
Ar