容器中加入少量A，反应速率增大D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10．下列反应在恒容密闭容器中进行，aAg＋bBgmCg＋
Dg，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是A．平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋
a＋bB．用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为amC．体系内的气体密度不再发生变化D．单位时间内bmolB参加反应同时有amolA生成11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2AgBg2Cg。若经2s后测得C的浓度为06molL，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为03molLs②用物质B表示的反应的平均速率为06molLs③2s时物质A的转化率为70④2s时物质B的浓度为07molLA．①③B．②④C．①④D．②③12．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱C．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8D．单质铍易跟冷水反应产生氢气13．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2g＋3H2g＝2NH3lΔH＝2abckJmolB．N2g＋3H2g＝2NH3gΔH＝2bakJmolC．12N2g＋32H2g＝NH3lΔH＝b＋cakJmolD．12N2g＋32H2g＝NH3gΔH＝a＋bkJmol14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Z
2M
O2H2OZ
OH2M
2O3。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2M
O2H2O2eM
2O32OHC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
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fD．外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g15．一定量的锌粉和6molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuCl2③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是A．②④⑤B．①②③⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥16．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下r