。
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。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由。酸化溶液Z时，使用的试剂
表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是为。开始沉淀时的pHMg2Ca2
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沉淀完全时的pH110cOH＝18molL
－－1
96122
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3实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。
f（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka112×102，Ka263×103，H2CO3的电离常数Ka145×107，Ka247×1011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于设计合理实验验证论）。
2SO3
。
酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结
。仪器器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KM
O4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KM
O4溶液、品红溶液、pH试纸。解析：本题主要考察常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，
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d正确。（4）2SO3和H2CO3均属于二元酸，H要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例
f如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水编混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42；110≤pH＜122；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下：
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31（8分）【化学化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多（写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
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解析r