与SO2体积比为16，则平衡常数K＝（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）2H2（g）在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H实际生产条件控制在250℃、13×104kPa左右，选择此压强的理由是。CH3OH（g）。CO0“”“”。（填或）。
解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2ONO＋2HNO3；在反应6NO＋8NH3
催化剂加热
7N5＋12H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的4价降低到反应后0
f价
，
因
此
当
反
应
的物质的量为xmol。
（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方
f29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。。要清洗
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2NaxS＝Na2SX，正极的电极反应式为用是。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作
。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量倍。
是铅蓄电池的
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为CuSO4，溶液PH
，向该溶液中加入少量固体
（填“增大”“减小”“不变”，2S溶液长期放置有硫析出，或）Na原因为离子方程式表示）。
（用
解析：（1）乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS2，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用CS2或热的氢氧化钠溶液；（2）由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成SX以正极的电极反应式为XS2e＝SX
－
2
，所
2
；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同
时钠和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应
f答案：（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2或热的氢氧化钠溶液；（2）XS2e＝SX
＋－－
2
；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；45；
－－＋－－
（3）Na＞cS2＞cOH＞cHS＞cH；减小；2S2＋O2＋2H2O2S↓＋4OH。30（14分）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
＋＋－－－
（1）操作Ⅰ使用的试剂是（2）加入溶液W的目的是
，所用主要仪器的名称是
r