：（1）通常按水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2
＋
、Mg2的水叫做硬水；如果水的硬度是由CaHCO32或MgHCO32所引起的，这种硬度
＋－
＋
叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2＋2HCO3
△
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋2HCO3
＋
－
△
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；
（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。Mg具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2、2
＋
f＋
发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生等沉淀而影响交换效果，所以先
MgOH2
（3）反渗透法；电势差或电场力；（4）电导率或电阻率。32（8分）【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。
（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
（3）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用键角比H2O中HOH键角大，原因为。
杂化。H3O中HOH
4CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。
解析：（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1S22S22P4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；（2）OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、
f范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。（3）依据价层电子对互斥理论知H3O中O上的孤对电子对数＝12（5－3×1）＝1，由于中心O的
氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小；
＋
（4）33（8分）【化学有机化学基础】美国化学家RFHeck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
f（1）M可发生的反应类型是______________。a取代反应b酯化反应c缩聚反应d加成反应
（2）C与浓H2SO4共热生成Fr