水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3＋H2O2＋6H2O2CeOH4↓＋6H。
＋＋
来源学科网ZXXK
11（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为8NH3
催化剂加热
。利用反应6NO2＋
7N5＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准
f状况下是
L。2SO3（g）2NO2（g）H1966kJmol1H1130kJmol1kJmol1。
（2）已知：2SO2（g）O2（g）2NO（g）O2（g）则反应NO2（g）SO2（g）
SO3（g）NO（g）的H
一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K＝（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）2H2（g）在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H实际生产条件控制在250℃、13×104kPa左右，选择此压强的理由是。CH3OH（g）。CO0“”“”。（填或）。
解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2ONO＋2HNO3；在反应6NO＋8NH3
催化剂加热
7N5＋12H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的4价降低到反应后0
价，因此当反应中转移12mol电子时，消耗NO2的物质的量为准状况下的体积是03mol×224Lmol672L。
12mol03mol，所以标4
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。①2SO2（g）2O（g）（g）2SO3（g）H11966kJ1②2NOmol（g）2O（g）2NO22SO3（g）
H21130kJmol1。②－①即得出2NO2（g）2SO2（g）
f2NO（g）HH2－H11130kJmol11966kJmol1＝836kJmol1。所以本题的正确答案是418；反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）的特点体积
不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1molSO3的同时必然会生成1molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。
（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这r