说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在13×104kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。答案：（1）3NO2＋H2ONO＋2HNO3；672（2）－418；b；83；（3）在13×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。12．（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。。要清
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2NaxS＝Na2SX，正极的电极反应式为。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作
f用是
。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量倍。
是铅蓄电池的
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为CuSO4，溶液PH
，向该溶液中加入少量固体
（填“增大”“减小”“不变”，2S溶液长期放置有硫析出，或）Na原因为离子方程式表示）。
（用
解析：（1）乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS2，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用CS2或热的氢氧化钠溶液；（2）由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成SX以正极的电极反应式为XS2e＝SX
－
2
，所
2
；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同
时钠和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pbs＋SO42aq－2e＝PbSO4s，因此当消耗1mol即207g铅时转移2mol电子，而207g钠可与失去的电子数为硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9245倍。（3）Na2S属于强碱弱酸盐S2水解显碱性，所以cH最小。但由于水解程度很小，大部分S2还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以S2水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为S2＋H2OHS＋OH、HS＋H2OH2S＋OH，因此Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为cNa＞cS2＞cOH＞cHS＞cH；由于S2极易与Cu2结合形成CuS沉淀而抑制S2水解，因此溶液但碱性会降低，酸性会增r