液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：001molL1KIO3酸性溶液含淀粉的体积mL实验1实验2实验3555
－
001molL
1
－
H2O的体积mL
来源ZxxkCom
实验温度℃
溶液出现蓝色时所需时间s
Na2SO3溶液的体
积mLV1553540V225250
该实验的目的是_____________________；表中V2___________mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，3通过下列反应形成CeOH4Ce沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：□Ce3＋□H2O2＋□H2O□CeOH4↓＋□_______
＋＋
f解析：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为：
；
（2）每生成1molP4时，P由5价变成0价，电子转移为5×4＝20或C化合价由0价变成为2价，电子转移为2×10＝20；（3）
（Na2S2O3）＝bV11000mol；与其反应的I2为bV12000mol，与维生素C反应的I2为
2aV1bV22aV1bV2mol，即维生素C的物质的量是mol（或其它合理答案）；20002000
（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可以完整答出：NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce3＋H2O2＋6H2O2CeOH4↓＋6H
＋＋＋
此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮点，设问巧妙，有点类似于2010全国新课标一题，但题目设计更清晰，不拖泥带水。第6小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。
答案：（1）（2）20；（3）
；
aV105bV2；1000
（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；（5）分解出HCl气体，抑制CeCl3的r