。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：__________________________________________________________________________。解析：（1）①Fe3与SCN的配合产物有多种，如FeSCN2、FeSCN63等；I2的
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CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：IO3＞Fe3＞I2”，说明IO3和Fe3均能氧化I
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生成I2。（2）KI被潮湿空气氧化，不能写成I＋O2＋H→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋
KOH似乎不合理会反应，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。KI3H2O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”
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或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KI＋I2
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KI3”解析其不稳定性。
2（3）根据信息“还原性：S2O3＞I”可判断A；C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是
Mg2、Fe3引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I—。
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（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I—对Fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。答案：1）①FeSCN3（②IO3＋5I＋6H3I2＋3H2O（2）O2＋4I＋2H2O2I2＋4KOH否
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
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2Fe3＋2I2Fe2＋I2
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（3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧
f化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。102011福建高考23，15分I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3PO42＋6SiO26CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10P4＋10CO
每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠Na2S2O3是常用的还原剂。在维生素C化学式C6H8O6的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋2I
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2S2O32＋I2S4O62＋2I
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在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL__________mol。
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I2溶液V1mL，充分反应后，Na2S2O3用
Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是
（4）在酸性溶液中，碘酸钾KIO3和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3＋5SO32＋2HI2＋5SO42＋H2O
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生成的碘可以用淀粉溶r