化学方程式。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。；
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。解析：解析：本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。【备考提示】元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合】起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。答案：（1）k＝c2SO3cO2c2SO2答案：2提高铁元素的浸出率（3）Cl2＋Fe2＝2Cl＋Fe3
＋－＋
SO2＋NaOH＝NaHSO3
＋
抑制Fe3水解Cl2HCl
9．（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：
2IO3＞Fe3＞I2；还原性：S2O3＞I；
＋－－
3I2＋6OHKI＋I2
IO3＋5I＋3H2O；
－
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2
＋
、Fe3，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加
＋
KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶
液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）CCl4中显紫红色；的物质是___________________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
f___________________________、______________________________________。（2）作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。A．Na2S2O3
＋
B．AlCl3
＋
C．Na2CO3
D．NaNO2
（4）对含Fe2较多的食盐假设不含Fe3，可选用KI作为加碘剂r