15230
6
9250
10270
34152
7
222
2599
10453
由表1可知，在29815K时，标准状态下反应4，5和6为自发的，且自发进行的趋势很大。反应7虽属于吸热反应，但反应的△rGmΘ0，表明在标准状态下也有自发进行的趋势，且升高反应温度有利于该分解反应的进行。所以，从热力学的角度看，次氯酸钠具有自发进行分解反应的趋势，表明次氯酸钠的热力学稳定性很差。
13NaClO溶液的分解动力学
次氯酸钠溶液性能不稳定，即使是在常温下也会自然分解放出新生态原子氧，而新生态原子氧具有强烈的氧化作用，能进一步引起一系列反应。邵黎歌等报道，次氯酸钠溶液中含有NaClO，NaCl，O，H2O，HClO，NaOH，HCl，NaClO3，O29种组分，且随着反应条件的变化，组成也在不断地变化。文献5认为同时存在以下主要反应：
NaClO＝NaClO
NaClOH2O＝NaOHHClO
NaClO2HClONaClO32HCl
NaClOHClNaClHClO
2HClO＝2HClO2
HClOHCl＝H2OCl2
认为在次氯酸钠分解体系中同时存在以下主要反应：
fNaClO＝NaClO
HClOHClO
NaCl3ONaClO3
2OO2
总之，次氯酸钠的分解反应十分复杂，这些反应都会直接或间接地消耗NaClO，从而使有效氯含量降低。
最新研究表明，在碱性条件下，次氯酸钠水溶液的分解主要是由反应4引起的一系列反应中的各组分相互作用的宏观结果，其中原子氧的放出是其分解的关键步骤，分解反应宏观上表现为准一级反应。由于次氯酸钠的分解反应是由一组复杂的反应所组成的，并随浓度、温度、pH等因素的变化而变化，占优势的反应会随着反应条件的变化而改变。根据阿累尼乌斯定律可知，当浓度一定时，温度升高，反应速度增大，因此，次氯酸钠溶液适宜在低温保存。由于次氯酸钠的分解反应在宏观上属于准一级反应，因此当反应温度不变时，增大NaClO浓度，分解速率也随之增大。因此，从提高储存稳定性的角度看，次氯酸钠适宜在低浓度下储存。但是，这样会大大提高储存、运输等成本。
平静研究了酸度对次氯酸钠溶液分解的影响，发现H对次氯酸钠的分解反应有催化作用，次氯酸钠的有效氯降解属于表观零级反应，溶液的pH每提高一个单位，反应速度大约减慢20左右。所以提高溶液的pH可明显地提高次氯酸钠溶液的稳定性，这也正是次氯酸钠溶液都在强碱性条件下储存的原因。然而，当次氯酸钠做杀菌剂使用时，则应将其酸度控制在pH8，这是因为体系的pH提高后，次氯酸钠的稳定性虽然提高了，但活性却降低了，甚至会失去活性。因此，次氯酸钠作为消毒剂使用时，一般应将消毒体系的酸度控制在pH为7左右。此外，实验表明重金属离r