式13可知，无论是在酸性环境中，还是在碱性环境中，ClO都具有很强的氧化性，也就是说遇到还原剂时会发生还原反应而分解。
122NaClO分解反应的热力学
次氯酸钠的不稳定性主要表现在没有还原剂存在时，自身发生分解反应。主要是在光照、加热、酸性环境或重金属离子存在下，自发发生分解反应，主要反应方程式见式47。
2NaClO＝2NaClO24
3NaClO＝2NaClNaClO35
2HClO＝2HClO2
6
HClOHCl＝H2OCl27
由于次氯酸钠大多是采用氢氧化钠溶液吸收氯气的方法进行制备，在强碱环境下，次氯酸钠不仅水解程度较小，而且稳定性较好。反应47在标准状态下的热力学性质变化值△rHmΘ，△rGmΘ和△rSmΘ，计算结果列于表1。
表1在29815K下，NaClO分解反应的热力学性质变化
反应△rHmΘkJmol1
f△rGmΘkJmol1△rSmΘJmol1K1
41199418894236152
5116731601515230
692501027034152
7222259910453
次氯酸钠溶液稳定性研究进展
中国化工信息网1NaClO的结构及性能11ClO的结构特征次氯酸钠溶液是强氧化剂，化学性质极不稳定，这是由ClO的结构决定的。次氯酸根
离子的价层电子对排布方式为四面体结构，氯原子以sp3杂化轨道和氧原子成键，酸根中存在着3个未成键的孤对电子。由于酸根离子价层电子对空间构型的高度不对称性和中心原子氯有较大的离子势Zr，导致次氯酸盐不稳定，具有较强的获得电子转化为更稳定的Cl2分子或Cl的能力，即表现为ClO具有较强的氧化能力。
12NaClO参与反应的热力学121ClO的强氧化性ClO在酸性或碱性条件下参加的反应及其电极电位如下：HClOHe＝12Cl2H2O163V1HClOH2e＝ClH2O149V2ClOH2O2e＝Cl2OH089V3从式13可知，无论是在酸性环境中，还是在碱性环境中，ClO都具有很强的氧化性，也就是说遇到还原剂时会发生还原反应而分解。122NaClO分解反应的热力学
f次氯酸钠的不稳定性主要表现在没有还原剂存在时，自身发生分解反应。主要是在光照、
加热、酸性环境或重金属离子存在下，自发发生分解反应，主要反应方程式见式47。
2NaClO＝2NaClO24
3NaClO＝2NaClNaClO35
2HClO＝2HClO2
6
HClOHCl＝H2OCl27
由于次氯酸钠大多是采用氢氧化钠溶液吸收氯气的方法进行制备，在强碱环境下，次氯
酸钠不仅水解程度较小，而且稳定性较好。反应47在标准状态下的热力学性质变化值△
rHmΘ，△rGmΘ和△rSmΘ，计算结果列于表1
表1在29815K下，NaClO分解反应的热力学性质变化
反应△rHmΘkJmol1△rGmΘkJmol1△rSmΘJmol1K1
4
11994
18894
236152
5
11673
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