可得出化学方程式。3根据题中提示H2SeO3是弱酸，在离子方程式中应写化学式。电解亚硒酸溶液时，阳极发生氧化反应生成硒酸。
f答案1左侧：粗铜右侧：精铜电解液：硫酸铜溶液△
2Se＋2H2SO4浓SeO2↑＋2SO2↑＋2H2O3H2SeO3＋2SO2＋H2OSe＋2SO24－＋4H＋H2SeO3－2e－＋H2OSeO24－＋4H＋4浓硫酸的腐蚀性强焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境其他合理答案亦可11．15分2013资阳模拟如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：1B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。2若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。3现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________填“镀层金属”或“镀件”，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500mL，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________填“变大”、“变小”或“不变”。4若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析1F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2＋放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明FeOH3胶粒向阴极移动，即FeOH3胶粒带正电荷。2C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。3乙中溶液pH＝13，生成
NaOH＝01molL－1×05L＝005mol，电路中通过的电子的物质的量为005mol，所以丙中镀件
f上析出银的质量为005mol×108gmol－1＝54g。4当活性金属作阳极时，金属先于
通电溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。
答案1负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷
21∶2∶2∶2
3镀件AgNO354g变小
通电4Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
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