有关说法不正确的是
。
放电A．高压放电法，反应的原理为3O22O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－O3↑＋6H＋和
2H2O－4e－O2↑＋4H＋D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
f放电解析高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似，其反应的原理为：3O22O3，因空气中还含有氮气，放电条件下，氮气也能与氧气反应，故有氮氧化物生成，A、B两项均正确；观察上图电解法制臭氧，可发现有氢气放出，必由水还原生成，发生还原反应，故a为阴极；同理，由水生成氧气和臭氧，发生氧化反应，C项正确；因b为阳极，电解质中的阳离子移向阴极，故D项错误。答案D5．2013大连调研如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是。A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有64gCu析出时，b极产生224L标准状况气体解析由题意知b极为阴极，a极为阳极，a极发生的电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，Y为负极，X为正极，故A项错误，B项正确，Pt极上的反应为2H2O－4e－O2↑＋4H＋，溶液的酸性增强，pH减小，Pt极上产生O2，Cu极上有Cu析出，C、D项均错误。答案B6．2013长沙调研如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是。
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－Cu，乙中负极为Mg－2e－Mg2＋
通电解析甲中总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，乙中总反应为Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A对；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B对；当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生025molO2，
f乙中产生05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1∶2，C错；甲中阴极为Cu2＋放电，电极反应为Cu2＋＋2e－Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为Mg－2e－Mg2＋，D对。答案C7．2013成都二模500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO－3＝06molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224L气体标准状况下，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
。A．原混合溶液中cK＋为02molL－1B．上述电r