即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：▲。
18（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
1这些装置的连接顺序是a→
→
→
→
→
→
→
→
；（按气体
从左到右的方向，填各接口的编号）2实验时甲仪器的作用与原理是____▲______；
4
f3从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____▲______；4Ⅳ处观察到的现象是____▲_______；5在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会___▲___；（填“填大”“不变”或“减小”）6用
molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为____▲___。19．12分一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O实验数据见下表反应时间3h：T℃生成NH3量10请回答下列问题：1不能用勒沙特列原理解释的是．．▲（填序号）
－6
2NH3＋2O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分
3
30mol48
4059
5060
A由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加催化剂使氮气与氢气在一定条件下生成氨气E温度控制在500℃有利于合成氨反应F工业制取金属钾NalKCll混合物中分离出来2该反应过程与能量关系可用下图表示，则反应的热化学方程式是___▲___；NaCllKg选适宜的温度，使K成蒸气从反应
3与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施____________▲________________；4工业合成氨的热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3g，ΔH＝－924kJmol1。
－
在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50，体积变为10L。求：①该条件下的平衡常数为__▲___；
5
f②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__▲__填“”“”或“＝”924kJ。20．14分将煤气化转化成合成气，然后通过“一碳化工”路线合成各种油品和石化产品是“一碳化工”的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为“一碳化工”的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含55～59的H2，15～18的CO，11～13的CO2，少量的H2S、CH4，除r