去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
1制水煤气的主要化学反应方程式为：Cs＋H2Og反应：
COg＋H2g，此反应是吸热
①此反应的化学平衡常数表达式为：_________▲_______；②下列能增大碳的转化率的措施是A．加入CsB．加入H2Og▲；D．增大压强
C．升高温度
2将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4g＋32O2gCOg＋2H2OgΔH＝－519kJmol1。工业上要选择合适的催
－
化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验其他条件相同①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍。已知：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__▲___填“X”或“Y”或“Z”，选择的理由是___________▲___________________；3合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2g＋COgCH3OHg；ΔH＝－908kJmol1，T4℃下此反应的平衡常数为160；
－
此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质浓度molL1
－
H202
CO01
CH3OH04
①比较此时正、逆反应速率的大小：V正___▲___V逆填“”、“”或“＝”；
6
f②若加入CO、H2后，在T5℃反应10mi
达到平衡，cH2＝04molL1，则该时间内
－
反应速率vCH3OH＝__▲___molL1mi
1；
－－
4生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
▲
。
21（12分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2gO2g2SO3g；△H0，当反应进行到时间t1点时达到
平衡状态，测得混合气体总物质的量为21mol。试回答下列问题：⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为▲；▲（填“增大”、“减小”
⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar）SO2的物质的量将或“不变”）；
⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量▲（填“”、“”或“”），简单说明原因⑷▲；
21mol
若其它条件不变，在t1时再加入02molSO2、01molO2和18molSO3，在图中作出
从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。▲
……题………………
江苏省扬州中学2014－2015学年第二学期期中考试
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f高二化学答卷纸
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成绩
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