r，上述平衡将正向移动D．上述生成NiCO4g的反应为吸热反应15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
第II卷（非选择题，共80分）
1614分实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为－82，为了验证其纯度，用浓度为02molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题：1称取50g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；2将标准盐酸装在2500mL的____▲__滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；3取2000mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有▲和▲，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由__▲___色变成__▲___色，且30s不再改变；4滴定达终点后，记下盐酸用去2000mL，计算氢氧化钠的质量分数为___▲___；5若所测纯度偏低，可能由下列哪些实验操作引起___▲_____填序号。A．取待测液时，锥形瓶未干燥B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视＋17．16分Fe
to
法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K其余实验条件见下表，设计如下对比实验：1请完成以下实验设计表表中不要留空格
－3－1
实验编号①②③
实验目的为以下实验作参照探究温度对降解反应速率的影响▲
TK298▲298
pH3310
c10
molL
H2O260▲60
Fe2
＋
030▲030
3
f数据处理实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图2请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：vp－CP＝__▲__molL1s1；
－－
解释与结论3实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fe
to
法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____▲________；4实验③得出的结论是：pH等于10时，反应▲（填“能”或“不能”）进行；思考与交流5实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立r