故vSO42－＝molvL。24pH＝1的硫酸，vH＋＝01molvL，H2SO4与NH3H2O正好反应：2NH3H2O＋H2SO4NH42SO4＋2H2O，由于NH4＋水解，溶液呈酸性，故有vNH4＋vSO42－vH＋vOH－。答案：1减小2NH3H2O＋H＋NH4＋＋H2ONH4＋＋H2OvvNH3H2O＋H＋a3molL－124vNH4＋vSO42－vH＋vOH－19．12分实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHOvv3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋滴定时，1molCH26N4H＋与1molH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1500v。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤Ⅲ移取2500mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5mi
后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________填“偏高”“偏低”或“无影响”。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________填“偏大”“偏小”或“无影响”。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。2滴定结果如下表所示：滴定次数12待测溶液的体积vmL25002500
用心爱心
标准溶液的体积vmL滴定前刻度102200
专心
滴定后刻度21032199
5
f3
2500
020
2020
若NaOH标准溶液的浓度为01010molL－1，则该样品中氮的质量分数为________。解析：由4NH4＋＋6HCHO3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋滴定时，1molCH26N4H＋与1molH＋相当可知，4molNH4＋与甲醛反应产生的H＋与CH26N4H＋可消耗4molNaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4＋的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4＋的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H＋＋OH－H2O，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为vvNaOHvvvvNaOHvv10v14vvmolv100，NaOH的体积利用三次测得的平均值为200015vmL，代入上式可得结果。答案：1①偏高②无影响③B④无粉红或浅红2188520．16分2011黄冈中学质检工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加r