电荷守恒vNH4AB＋＋vH＋＝vNO3－＋vOH－，又pH＝7，则vNH4＋＝vNO3－；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D中由电荷守恒：vNO3－＋vOH－＝vH＋＋vNH4＋＋vNa＋，因为pH＝7，显然vNO3－≠vNH4＋。答案：B16．2011杭州测试今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①pH溶液11氨水②11氢氧化钠溶液③3醋酸④3盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①②④③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中vCl－vNH4＋vOH－vH＋D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9解析：①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为vNH4＋vCl－vOH－vH＋。答案：C二、非选择题本题包括4小题，共52分17．10分25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHS－＋H2OvvOH－＋H2SbHS－vvH＋＋S2－1________是电离平衡；________是水解平衡。2当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；vH＋变________填“大”或“小”。3当向其中加入氢氧化钠固体时，vS2－变________填“大”或“小”。4若将溶液加热至沸腾，vOH－vH＋将变________填“大”或“小”。解析：本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。答案：1ba2正反应方向逆反应方向大3大4大18．14分现有25℃时01molvL的氨水。请回答以下问题：1若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中小”或“不变”；
用心爱心专心4
vvOH－v________填“增大”“减vvNH3H2Ov
f2若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7填“”“”或“＝”，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。3若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时vNH4＋＝amolvL，则vSO42－＝________；4若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。解析：1NH3H2OvvNH4＋＋OH－，加入NH42SO4固体，NH3H2O的电离平衡向左移动，故vOH－vvNH3H2O减小。2略。3由电荷守恒，有vNH4＋＋vH＋＝2vSO42－＋vOH－，pH＝7，vH＋＝vOH－，a故vNH4＋＝2vSO42－，r