入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH≥96时，Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥64时，Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥37时，Fe3＋完全水解成FeOH3。请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝96，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________填代号。A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个。A．浓HNO3B．KM
O4C．Cl2D．O2E．H2O22除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝37，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到37，可选用的有________。多选不限A．NaOHB．氨水C．Cu2OH2CO3D．Na2CO3E．CuOF．CuOH2解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥96，如果直接调整pH＝96，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小，故不能直接调整pH＝96，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2OH2CO3、CuOH2等不会引入新杂质的物质。答案：1不能因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时Cu2＋、Fe3＋亦沉淀①A②不妥当引入新杂质Na＋CDE
用心爱心专心6
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