氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10解析：酸碱中和时
H＋酸＝
OH－碱，即：vH2SO4VH2SO4aqv2＝vNaOHVNaOHaq，vH2SO4vvNaOH＝VNaOHaqv2VH2SO4aq＝10v2＝5∶1。答案：B12．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．vCl－vNH4＋vOH－vH＋B．vCl－vNH4＋vH＋vOH－C．vNH4＋vCl－vH＋vOH－D．vNH4＋vCl－vOH－vH＋解析：NH3H2O是弱电解质，pH＝2的氨水的浓度比pH＝12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3H2O过量，反应后溶液中既有NH3H2O电离又有NH4＋水解，一般是电离大于水解首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解，溶液呈碱性，答案为D。答案：D13．已知Z
OH2的溶度积常数为12v10－17，则Z
OH2在水中物质的量浓度为A．14v10－6molL－1B．23v10－6molL－1C．14v10－9molL－1D．23v10－9molL－1解析：Z
OH2ZvvZ
2＋aq＋2OH－aqKZpZ
OH2＝vZ
2＋vOH－2＝4vZ
2＋3＝12v10－17vZ
2＋＝14v10－6molL－1。答案：A14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为vCl－vNH4＋vH＋＝vOH－B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4＋、H＋、Cl－和OH－四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：vNH4＋＋vH＋＝vCl－＋vOH－，因pH＝7，所以vOH－＝vH＋，因此vNH4＋＝vCl－，错；ApH＝4的醋酸溶液中除含H＋和CH3COO
用心爱心专心
3
f－外还含有OH－，当对醋酸溶液进行稀释时，vH＋和vCH3COO－减小，但根据vH＋vOH－＝1v10－14知，vOH－将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。答案：D15．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的vNH4＋∶vNO3－＝1∶1，可以采取的下列措施是A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C．加入适量的NH4NO3D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因为NH4＋部分水解使NH4NO3溶液中vNH4＋∶vNO3－1∶1，要使vNH4＋∶vNO3－＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。中增加了NO3－；中根据r