反应Cu＋4NH3H2OCuNH34＋4H2O，故得到的白色沉淀为AlOH3，物质的量为05mol，据Al元素守恒可知Al的质量为135g，则Cu3＋的质量为665g，Cu的质量分数约为831。②由图像可知，Fe在pH≈19时开始沉淀，3＋在pH≈32时沉淀完全，依次类推。pH＝34时才开始出现沉淀，说明溶液中没有Fe，则2＋2＋3＋一般也无Fe，因为Fe在空气中会被氧化成Fe，此时的沉淀为AlOH3；pH＝70时过滤出的沉淀为AlOH3和CuOH2；pH＝80时过滤出的沉淀为NiOH2。答案：1①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAr其他合理答案均可得分2①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO3①831②Al、Ni10．2013高考广东卷银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为______________________。2固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________________。3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：______CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________↑。4若银铜合金中铜的质量分数为635，理论上50kg废料中的铜可完全转化为－1________molCuAlO2，至少需要10molL的Al2SO43溶液________L。5CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是______________、过滤、洗涤和干燥。解析：根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。＋－1电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋eAg。气体变色发生的反应为2NO＋O22NO2。2固体B含有CuOH2、AlOH3。若NaOH过量，则AlOH3会转化为NaAlO2。3该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。4生5000g×635成CuAlO2的物质的量为－1＝50mol，据Al元素守恒可知，至少需要Al2SO43635gmol的物质的量为25mol，则需溶液体积为25L。5CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO45H2O胆矾，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。
4
f答案：1Ag＋eAg2NO＋O22NO2－－2AlOH3和CuOH2AlOH3＋OHAlO2＋2H2O3424O2450255蒸发结晶11．2013高考江苏卷柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾FeSO47H2O通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。下表列出了相关金属离r