子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为10－1molL计算。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3＋Fe11323＋Al30502＋Fe58881制备FeCO3时，选用的加料方式是________填字母，原因是________。a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中2生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。3将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是________________。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________。4最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。5
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某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________________，得到FeSO4溶液，______________，得到FeSO47H2O晶体。解析：根据题干信息以及FeCO3、Fe2O3、FeSO4的性质解决问题。1根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，制备FeCO3时要注意控制溶液的pH。2－所以需要将Na2CO3缓慢加入到FeSO4溶液中，防止FeOH2的生成。2FeCO3表面吸附SO4、＋2－Na等杂质离子，检验洗涤是否完全时，可检验SO4是否存在。方法是取最后一次的洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗2＋2＋涤干净。3Fe易被氧化，加入铁粉的目的是防止Fe被氧化。除去剩余的铁粉时，为了不引入杂质，可加入适量柠檬酸与铁粉反应。4柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小，加入无水乙醇，有利于晶体的析出。5烧渣中加入稀H2SO4后要通过过滤除去SiO2，此时溶液中溶3＋2＋质主要是Fe2SO43和Al2SO43。此时需要加入Fe粉，将Fe转化为Fe，然后加NaOH调3＋pH到50除去Al。或过滤，除去SiO2后，向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到FeOH3，洗涤沉淀，加入足量的稀硫酸至沉淀溶解完全，再加入足量的铁粉，得到FeSO4。过滤后，将滤液在60℃时浓缩，冷却即可。答案：1c避免生成FeOH2沉淀2取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，
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f向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，r