存在M
O2的现象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中加入M
SO4的目的是________________________________________________________________________。解析:1本小题考查常见的离子反应。-2+3+2利用得失电子守恒,1个M
O4反应转移5个电子,可知Fe、Fe的化学计量数为+5,再结合电荷守恒,可知缺项为H和H2O,最后利用原子守恒配平。3+3由数据可知,Fe沉淀完全时,pH=28,由题干“调节溶液的pH约为3”可知,此2+3+2时得到的沉淀为FeOH3,而Fe、Al共存于滤液中。因此,可知步骤Ⅱ是用KM
O4将Fe+3+3+氧化为Fe,使Fe全部转化为FeOH3沉淀,从而除去铁元素。4①浓盐酸与M
O2加热生成Cl2,Cl2为黄绿色,所以若产生黄绿色气体可判断M
O2的-2+存在;②根据信息可知,M
O4可与M
发生归中反应生成M
O2沉淀,而实验最终目的是--生成Al2SO43晶体,由此可知,加M
SO4是与过量M
O4反应生成M
O2沉淀而除去M
O4。+3+答案:1Al2O3+6H2Al+3H2O+258H54H2O2+3+2+3+3pH约为3时,Fe和Al不能形成沉淀,将Fe氧化为Fe,可使铁完全沉淀-4①生成黄绿色气体②除去过量的M
O49.2013高考重庆卷合金是建造航空母舰的主体材料。1航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为________。②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为______________。焊接过程中使用的保护气为________填化学式。2航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。3航母螺旋桨主要用铜合金制造。
3
f①800gCuAl合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀390g,则合金中Cu的质量分数为________。②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=34时开始出现沉淀,分别在pH为70、80时过滤沉淀,结合上图信息推断该合金中除铜外一定含有________。解析:1①Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族;提纯铝土矿通入CO2发生的反应-2-为2AlO2+CO2+3H2O2AlOH3↓+CO3。②Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O;保护气应不能与金属反应,一般用稀有气体。2金属在海水中主要发生吸氧腐蚀;炼钢过程中为降低Si的含量,常加入CaCO3或CaO将SiO2转化为CaSiO3而2+2+除去。3①因加入过量的氨水会发生r