存在M
O2的现象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中加入M
SO4的目的是________________________________________________________________________。解析：1本小题考查常见的离子反应。－2＋3＋2利用得失电子守恒，1个M
O4反应转移5个电子，可知Fe、Fe的化学计量数为＋5，再结合电荷守恒，可知缺项为H和H2O，最后利用原子守恒配平。3＋3由数据可知，Fe沉淀完全时，pH＝28，由题干“调节溶液的pH约为3”可知，此2＋3＋2时得到的沉淀为FeOH3，而Fe、Al共存于滤液中。因此，可知步骤Ⅱ是用KM
O4将Fe＋3＋3＋氧化为Fe，使Fe全部转化为FeOH3沉淀，从而除去铁元素。4①浓盐酸与M
O2加热生成Cl2，Cl2为黄绿色，所以若产生黄绿色气体可判断M
O2的－2＋存在；②根据信息可知，M
O4可与M
发生归中反应生成M
O2沉淀，而实验最终目的是－－生成Al2SO43晶体，由此可知，加M
SO4是与过量M
O4反应生成M
O2沉淀而除去M
O4。＋3＋答案：1Al2O3＋6H2Al＋3H2O＋258H54H2O2＋3＋2＋3＋3pH约为3时，Fe和Al不能形成沉淀，将Fe氧化为Fe，可使铁完全沉淀－4①生成黄绿色气体②除去过量的M
O49．2013高考重庆卷合金是建造航空母舰的主体材料。1航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为______________。焊接过程中使用的保护气为________填化学式。2航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。3航母螺旋桨主要用铜合金制造。
3
f①800gCuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀390g，则合金中Cu的质量分数为________。②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝34时开始出现沉淀，分别在pH为70、80时过滤沉淀，结合上图信息推断该合金中除铜外一定含有________。解析：1①Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族；提纯铝土矿通入CO2发生的反应－2－为2AlO2＋CO2＋3H2O2AlOH3↓＋CO3。②Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。2金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO将SiO2转化为CaSiO3而2＋2＋除去。3①因加入过量的氨水会发生r