题：1反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。2反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。3反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。4反应④中产物的成分可能是Z
CO3xZ
OH2。取干燥后的滤饼112g，煅烧后可得到产品81g。则x等于________。解析：从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。2＋3＋21在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe氧化为Fe，将M
＋2＋2＋氧化为M
O2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe、M
将很难生成沉淀而除去。2＋2＋＋2第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Z
、Ni、H等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。3反应④生成的沉淀为Z
CO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有2－＋2－SO4和Na，故只要对洗涤液中是否含有SO4进行检验即可。4煅烧过程中Z
CO3、Z
OH2均发生分解反应生成Z
O，根据关系式Z
CO3xZ
OH2～125＋99x112gx＋1Z
O，可得＝，故x＝1。81x＋181g2＋2＋－2＋＋－2＋答案：1Fe和M
M
O4＋3Fe＋7H2O3FeOH3↓＋M
O2↓＋5H，2M
O4＋3M
＋＋2H2O5M
O2↓＋4H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质2置换反应镍
2
f3取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净418．2013高考北京卷用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2SO4318H2O，工艺流程如下部分操作和条件略：Ⅰ向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ向滤液中加入过量KM
O4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ加入M
SO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ浓缩、结晶、分离，得到产品。1H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_____________________________。－2＋2将M
O4氧化Fe的离子方程式补充完整：－2＋2＋3＋□M
O4＋□Fe＋□________□M
＋□Fe＋□________113已知：生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时346315完全沉淀时478328－1注：金属离子的起始浓度为01molL根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________________________________________________________________________________________________。－2＋4已知：一定条件下，M
O4可与M
反应生成M
O2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中r