是2－A．由矿盐生产食盐，除去SO4最合适的试剂是BaNO32B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：D。选运用基础知识进行分析判断。A可以用氯化钡除去氯化钠中的硫酸根离子，如果选用硝酸钡，则会引入硝酸根离子。B电解氯化钠溶液时，生成物包括氢气、氯气和氢氧化钠，没有金属钠生成，要生成金属钠和氯气必须电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液。C由于食盐水中含有一定浓度的氯离子，根据溶解平衡可知，氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。D饱和纯碱溶液中，由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性，能使酚酞变红；而饱和食盐水显中性，不能使酚酞变色，所以可以区分开。
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f6．2013高考四川卷152g铜镁合金完全溶解于50mL密度为140gmL、质量分数为63的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况，向反应后的溶液中加入10molLNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140molLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80D．得到254g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL解析：选D。A向反应后溶液中加入NaOH，生成MgOH2和CuOH2沉淀，固体质量增－－－加的是OH的质量，且有
OH＝
e，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有
24gmol×x＋64gmol×y＝152g质量254g－152g2x＋2y＝17gmol电子守恒
解之得
x＝001moly＝002mol
，
，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B该硝酸的浓度
50×140×63mol63
c＝＝＝140molL。CNO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物－3V50×10L质的量为x，根据电子守恒得x＋005mol－x×2＝006mol，x＝004mol，NO2的体积分数为80。D得到254g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故
NaOH＝07mol－004mol－002mol＝064mol，则NaOH溶液的体积是640mL。7．2013高考新课标全国卷Ⅱ氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有FeⅡ、M
Ⅱ、NiⅡ等杂质的流程如下：稀硫酸调pH约为5Z
Na2CO3工业Z
O—→浸出液适量高锰酸钾溶液过滤滤液—→过滤滤液—→过滤滤饼——→———①③④②煅烧—→Z
O—⑤提示：在本实验条件下，NiⅡ不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是M
O2。回答下列问r