e2＋和M
2＋；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）1
5（2013安徽理综27）（13分）
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃
粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料
回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除
（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法
是
。
（2）第②步反应的离子方程式是
，滤渣B的主要成分是
。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中
萃取出来，TBP
（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的
主要玻璃仪器有
、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的CeOH4产品0536g，加硫酸溶解后，用01000molL1FeSO4
标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3）消耗2500mL标准溶液，该产品中CeOH4的
质量分数为
。
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【答案】
f（1）滤渣上附着的Fe3、Cl，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。
（2）2CeO2H2O26H2Ce3O24H2OSiO2
（3）不能分液漏斗（4）9701【解析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，、Fe2O3转化FeCl3为存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3滤渣为SiO2③加入碱后Ce3转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从3氧化为4，得到产品。Ce（OH）4FeSO4
Ce（OH）4
FeSO401000molL1025L00025molm00025mol208gmol052g【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。
6（2013安徽理综28）（14分）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72转化为
Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2FeSO4424H2O即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为
（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明
；实验①中ot1时间段反应速率（Cr3）
molL1mi
1用代数式表示。
（4）该课题组队铁明矾Al2FeSO4424H2O中起催化作用的成分提出如下假r