设，请你
完成假设二和假设三：
假设一：Fe2起催化作用；
假设二：
；
假设三：
；
f…………5请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有
K2SO4、FeSO4、K2SO4、Al2SO4324H2O、Al2SO43等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪
器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
28【答案】（2）CO2
c0c1（3）PH越大，反应的速率越慢t1
（4）Al3期催化作用；Fe2和Al3起催化作用（5）取PH5的废水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸馏水，滴加几滴FeSO4，测定反应所需时间预期现象与结论：与②对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为Fe2【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。（3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快（4）对于假设可以从加入的物质铁明矾中获取，故为Fe2和Al3，然后根据上面的过程，进行对比实验，即可以得到答案。【考查定位】考察化学实验探究基本能力和化学反应基本原理
7（2013江苏化学16）12分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
。
2加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
。
3滤渣2的成分是
填化学式。
4煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
fMgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是
填化学式。
②B中盛放的溶液可以是
填字母。
aNaOH溶液
bNa2CO3溶液
c稀硝酸
dKM
O4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的
离子方程式：
。
【参考答案】
1612分
1MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O
22FeSO4＋H2O2＋H2SO4Fe2SO43＋2H2O
3FeOH3
4①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
【解析】本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化学
学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，离子反应议程式和氧化还原
反应方程式的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度，
考查学生对新信息的处理能力。酸溶后，加入H2O2氧化时，使FeSO4转化Fe2SO43
这样在pH左右除尽铁。对煅烧产生的气体进行分r