色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①、CaSO4；
②、Cl2SO22H2O4H2ClSO42。
【解析】（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。
4（14分）（2013新课标卷Ⅱ27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有FeⅡM
ⅡNiⅡ等杂质的流程如下
工业Z
O
稀H2SO4浸出液
调PH约为5
过滤滤液
①
适量高锰酸钾溶液②
过滤滤液Na2CO3
过滤滤饼
煅烧Z
O
提示在本实脸条件下④，NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的⑤还原产物是M
O2
Z
③
回答下列问题
1反应②中除掉的杂质离子是
，发生反应的离子方程式为
；
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
；
2反应③的反应类型为
过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
；
3反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
4反应④中产物的成分可能是Z
CO3xZ
OH2取干操后的滤饼112g，煅烧后可得到产
品81g则x等于
。
解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、
产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
（1）除去的杂质离子是Fe2＋和M
2＋；Fe2＋以FeOH3的形式沉淀下来，M
2＋以M
O2
f的形式沉淀下来；反应离子方程式为：M
O4－＋3Fe2＋＋7H2OM
O2↓＋3FeOH3↓＋5H＋
3M
2＋＋2M
O4－＋2H2O5M
O2↓＋4H＋在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成FeOH3和M
O2沉淀。（2）Z
＋Ni2＋Z
2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）令Z
CO3为amolZ
OH2为bmol
125a99b11281ab81解之，ab1x11x1参考答案：（1）Fe2＋和M
2＋；M
O4－＋3Fe2＋＋7H2OM
O2↓＋3FeOH3↓＋5H＋
3M
2＋＋2M
O4－＋2H2O5M
O2↓＋4H＋不会形成FeOH3和M
O2沉淀。或无法除去Fr