备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式______。
24制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
高温
（2）反应①的化学方程式为：SiO22CSi2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C
发生了______反应。（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为______。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是______。
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三、计算题（本大题共1小题，共6分）
25梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：（1）H2O的相对分子质量______。（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到001）
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
26下列是中学化学常用的仪器和装置，请回答：
（1）仪器①的名称是______。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰可以制取氧气，该反应的化学方程式为______。（3）若用高锰酸钾固体为原料制取并收集氧气，正确的接口连接顺序是______，实验前应先______，再加入药品。实验结束时应注意先______，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸。
27市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入______，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝r